La química es una ciencia experimental fascinante que se encarga del
estudio de la materia. La química orgánica
es una rama de la química que estudia una clase numerosas de moléculas que
contiene carbono, hidrógeno, oxígeno y otros heteroátomos, los cuales se
conocen como compuestos orgánicos.
Una de las propiedades más importantes de los compuestos orgánicos es la isomería, la cual permite explicar que distintos compuestos tengan la misma fórmula molecular. Las compuestos que tienen está propiedad se le conoce como Isómeros que se definen como compuestos que teniendo la misma formula molecular, presentan diferencias estructurales o en la configuración espacial, lo que generalmente propicia diferencias en las propiedades físicas y químicas de cada uno de los compuestos. Los isómeros en líneas generales se clasifican en Isómeros estructurales e Isómeros Espaciales.
Isómeros estructurales: trata las diferencias estructurales de las cadenas carbonadas, la disposición de los sustituyentes, o las diferentes organizaciones de los componentes para formar un tipo u otro de grupo funcional, que generará un compuesto orgánico diferente. Los isómeros estructurales se clasifican en:
· Isómeros de cadena: se caracteriza por tener diferente número de carbonos en la cadena principal.
Por ejemplo: el Pentano y el 2-metil butano, tienen la misma fórmula
molecular C5H12
CH3-CH2-CH2- CH2-CH3 Pentano
CH3
│
CH3-CH- CH2-CH3 2-metil butano
· Isómeros de posición: se presenta cuando los isómeros se distinguen en la posición del grupo funcional en la cadena carbonada.
Por ejemplo: 1-butanol y el 2-butanol, tienen la misma fórmula
molecular C4H9O, pero el grupo OH se encuentra en
diferente posición.
OH
│
CH2 - CH2 - CH2 - CH3 1-butanol
OH
│
CH3 - CH - CH2 - CH3 2-butanol
· Isómeros de función: se produce cuando los isómeros se diferencian en el grupo funcional. Los isómeros de función, tienen la misma fórmula molecular pero pertenecen a distintas familias, por lo tanto se comportan como sustancias diferentes.
Por ejemplo: el etanol y el dietil éter, poseen la misma fórmula
molecular C4H10O, sien embargo son grupos funcionales
diferentes en el primer caso es un alcohol y en el segundo un éter.
OH
│
CH2 - CH2 - CH2 - CH3 1-butanol
CH3 - CH2 - O - CH2 -CH3 Dietil éter
Isómeros Espaciales: se conocen también como estereoisómeros a los compuestos que, aún teniendo una estructura idéntica, cambian en la disposición tridimensional de los átomos. Los isómeros espaciales se clasifican en geométricos y ópticos.
· Isómeros geométricos: este tipo de isomería se presenta en los hidrocarburos etilénicos y es producida por la rigidez del doble enlace que poseen C=C (enlace π). Este fenómeno impide la rotación de los átomos que se encuentran alrededor del doble enlace. Estos isómeros se producen cuando los dos enlaces restantes de cada carbono, se usan para la unión de sustituyentes diferentes. Por lo cual existen dos isómeros, llamados cis-, y trans-.
ü Isómeros trans-: tienen sustituyentes
iguales, pero colocados a distintos lados.
· Isómeros ópticos: son aquellos que manifiestan un comportamiento distinto ante la luz polarizada, desviando el plano de polarización con un cierto ángulo con respecto a un punto fijo, por ejemplo desde el punto de vista de un observador que dirigiese su mirada hacia la fuente de luz. Según hacia el lado que se desvíe, existen dos tipos:
ü Levógiro: comportamiento óptico de una molécula
quiral, en la cual, esta hace girar el plano de luz polarizada hacia la
izquierda.
ü Dextrogiro: comportamiento óptico de una molécula
quiral, en la cual, esta hace girar el plano de luz polarizada hacia la
derecha.
Este tipo de isómeros son ópticamente activos, este tipo de isomería es causada por la presencia de átomos de carbono asimétricos en la molécula, es decir, sustituyentes diferentes.La diferencia estructural entre dos isómeros que sean ópticos, radica en que sus moléculas no se pueden superponer, son como una imagen reflejada en un espejo.
Consideraciones:
Los enantiómeros son dos estructuras especulares de la misma molécula, no superponibles. Las moléculas que tienen enantiómeros, se les llama quirales. El carbono que se encuentra unido a grupos diferentes, se le conoce como carbono quiral.
Una mezcla que posee igual concentración en disolución, de los dos isómeros, se la conoce como mezcla racémica, ópticamente inactiva, debido a que se compensa con dos giros en sentido contrario.
Una de las propiedades más importantes de los compuestos orgánicos es la isomería, la cual permite explicar que distintos compuestos tengan la misma fórmula molecular. Las compuestos que tienen está propiedad se le conoce como Isómeros que se definen como compuestos que teniendo la misma formula molecular, presentan diferencias estructurales o en la configuración espacial, lo que generalmente propicia diferencias en las propiedades físicas y químicas de cada uno de los compuestos. Los isómeros en líneas generales se clasifican en Isómeros estructurales e Isómeros Espaciales.
Isómeros estructurales: trata las diferencias estructurales de las cadenas carbonadas, la disposición de los sustituyentes, o las diferentes organizaciones de los componentes para formar un tipo u otro de grupo funcional, que generará un compuesto orgánico diferente. Los isómeros estructurales se clasifican en:
· Isómeros de cadena: se caracteriza por tener diferente número de carbonos en la cadena principal.
CH3-CH2-CH2- CH2-CH3 Pentano
CH3
│
CH3-CH- CH2-CH3 2-metil butano
· Isómeros de posición: se presenta cuando los isómeros se distinguen en la posición del grupo funcional en la cadena carbonada.
OH
CH2 - CH2 - CH2 - CH3 1-butanol
OH
CH3 - CH - CH2 - CH3 2-butanol
· Isómeros de función: se produce cuando los isómeros se diferencian en el grupo funcional. Los isómeros de función, tienen la misma fórmula molecular pero pertenecen a distintas familias, por lo tanto se comportan como sustancias diferentes.
OH
│
CH2 - CH2 - CH2 - CH3 1-butanol
CH3 - CH2 - O - CH2 -CH3 Dietil éter
Isómeros Espaciales: se conocen también como estereoisómeros a los compuestos que, aún teniendo una estructura idéntica, cambian en la disposición tridimensional de los átomos. Los isómeros espaciales se clasifican en geométricos y ópticos.
· Isómeros geométricos: este tipo de isomería se presenta en los hidrocarburos etilénicos y es producida por la rigidez del doble enlace que poseen C=C (enlace π). Este fenómeno impide la rotación de los átomos que se encuentran alrededor del doble enlace. Estos isómeros se producen cuando los dos enlaces restantes de cada carbono, se usan para la unión de sustituyentes diferentes. Por lo cual existen dos isómeros, llamados cis-, y trans-.
ü Isómeros cis-: son aquellos que tienen
dos sustituyentes iguales al mismo lado del enlace.
· Isómeros ópticos: son aquellos que manifiestan un comportamiento distinto ante la luz polarizada, desviando el plano de polarización con un cierto ángulo con respecto a un punto fijo, por ejemplo desde el punto de vista de un observador que dirigiese su mirada hacia la fuente de luz. Según hacia el lado que se desvíe, existen dos tipos:
Este tipo de isómeros son ópticamente activos, este tipo de isomería es causada por la presencia de átomos de carbono asimétricos en la molécula, es decir, sustituyentes diferentes.La diferencia estructural entre dos isómeros que sean ópticos, radica en que sus moléculas no se pueden superponer, son como una imagen reflejada en un espejo.
Consideraciones:
Los enantiómeros son dos estructuras especulares de la misma molécula, no superponibles. Las moléculas que tienen enantiómeros, se les llama quirales. El carbono que se encuentra unido a grupos diferentes, se le conoce como carbono quiral.
Una mezcla que posee igual concentración en disolución, de los dos isómeros, se la conoce como mezcla racémica, ópticamente inactiva, debido a que se compensa con dos giros en sentido contrario.
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ResponderEliminarEquipo 1: Andres Fermo, Pablo Corral y Santiago Dehays
ResponderEliminarHeber Navas y José blanco
ResponderEliminarDavid Contreras, Luis Nuñez, Salvador Sánchez
ResponderEliminar5to B
Edickson vasquez y Alfredo mogollón 5to B
ResponderEliminarEquipo 3: Victor García, Manuel Sarcina y Manuel Rodriguez
ResponderEliminarEduardo Arrioja, Luis Argotte y Raul Torrealba.
ResponderEliminar5to Año B
Avelardo Rodríguez. , Alberto giffard , Maikel velasco 5to año B
ResponderEliminarDavid Pereira Sebastián castro y Juan Mejias
ResponderEliminar5to B
Rubén Galván, Néstor Bellorin y Karl Montreuil
ResponderEliminar5to b
el acido maleico es mas soluble que el fumarico
ResponderEliminarel acido maleico es mas acido que el fumarico
el acido maleico lo acepta el organismo mediante el ciclo de creeps mientras el fumarico es toxico
grupo 1
el acido maleico es mas soluble que el fumarico
ResponderEliminarel acido maleico es mas acido que el fumarico
el acido maleico lo acepta el organismo mediante el ciclo de creeps mientras el fumarico es toxico
grupo 1
el acido maleico es mas soluble que el fumarico
ResponderEliminarel acido maleico es mas acido que el fumarico
el acido maleico lo acepta el organismo mediante el ciclo de creeps mientras el fumarico es toxico
grupo 1
Isómeros de posición: se presenta cuando los isómeros se distinguen en la posición del grupo funcional en la cadena carbonada.
ResponderEliminarIsómeros ópticos: son aquellos que manifiestan un comportamiento distinto ante la luz polarizada, desviando el plano de polarización con un cierto ángulo con respecto a un punto fijo, por ejemplo desde el punto de vista de u observador que dirigiese su mirada hacia la fuente de luz.
Isómeros geométricos: este tipo de isomería se presenta en los hidrocarburos etilénicos y es producida por la rigidez del doble enlace que poseen C=C (enlace π).El punto de fusión (o, raramente, punto de licuefacción) es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido-líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde.
punto de ebullición: dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.
solubilidad:capacidad de una sustancia o un cuerpo para disolverse al mezclarse con un líquido.
El pH: es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución.
grupo1
Grupo 2
ResponderEliminarCristian Wood
Punto de fusion: Es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido - líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido.
Punto de ebullicion: Es la temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra.
Solubilidad: Capacidad de una sustancia o un cuerpo para disolverse al mezclarse con un líquido.
Ph: es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio presentes en determinadas disoluciones.
Isomeros geométricos se origina con una restricción en la rotación de los enlaces moleculares, por un enlace doble o un ciclo, mientras que los Isomeros ópticos son aquellos compuestos que carecen de elementos de simetría (plano, eje), hacen girar el plano de la luz polarizada.
Y los Isomeros de posicion, aquellos compuestos en los que sus grupos funcionales están unidos en diferentes posiciones.
Diferencias entre Acido Maleico y Acido Fumarico:
1. El acido maleico es mas soluble que el fumarico.
2. El acido maleico es mas acido que el fumarico.
3. El acido maleico lo acepta el organismo mediante el ciclo de creeps mientras el fumarico es toxico.
El de más alto punto se fusión es el Tf 4 - nitro - anilina = 149 °C.
Prueba.
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